5 materiałów wraz z podkategoriami · strona 1 z 1.
Ten sam wybór: Teoria · Zadania.
W prostym zestawie danych trzy cząstki mają szybkości 1, 2 i 3 m/s. Oblicz średnią arytmetyczną szybkość i szybkość RMS. Czy sam ten zestaw reprezentuje pełny rozkład równowagowy gazu?
Dalsze części: b) Przyjmij, że prędkości wzdłuż jednej osi wynoszą +1, −2 i +3 m/s. Oblicz średnią prędkość wektorową. c) Czy odwrócenie drugiej prędkości zmieni średnią szybkość i RMS?
Przyjmij masy molowe dwóch gazów jednoatomowych równe 4 i 20 g/mol. Są w tej samej temperaturze. Oblicz stosunek v_rms lżejszego gazu do cięższego i porównaj średnie energie translacyjne ich cząsteczek.
Dalsze części: b) Jaką temperaturę musiałby mieć cięższy gaz, aby jego szybkość RMS była równa szybkości lżejszego gazu o temperaturze T? c) Porównaj wtedy średnie energie ruchu postępowego cząsteczek.
Ten sam gaz doskonały ogrzano z 300 K do 1200 K. Jak zmieni się jego v_rms i średnia energia translacyjna cząsteczki? Nie zakładaj zmiany rodzaju cząsteczek.
Dalsze części: b) Jaką temperaturę musiałby osiągnąć ten sam gaz, aby szybkość RMS była trzykrotnie większa niż przy 300 K? c) Ile razy większa byłaby wtedy średnia energia ruchu postępowego cząsteczki?
Gaz doskonały ma temperaturę 300 K i masę molową 28 g/mol. Przyjmij R=8,31 J/(mol·K). Oblicz v_rms. Zapisz jawnie masę molową w jednostkach SI.
Dalsze części: b) Jaką szybkość RMS da temperatura 600 K tego samego gazu? c) Czy brak przepływu gazu jako całości wymaga zerowej szybkości RMS cząsteczek?
Gaz doskonały zajmuje objętość 12,0 dm³ w temperaturze 300 K. Jego ciśnienie bezwzględne wynosi 103 925 Pa. Oblicz liczbę moli, przyjmując R = 8,314 J/(mol·K).
Dalsze części: b) Przy stałej ilości i temperaturze objętość zwiększa się do 24,0 dm³. Wyznacz nowe ciśnienie. c) Oblicz liczbę cząsteczek w pierwotnym naczyniu przy Nₐ = 6,022·10²³ mol⁻¹.