Gaz doskonały — zadanie: ile moli znajduje się w naczyniu?
Treść zadania
Gaz doskonały zajmuje objętość 12,0 dm³ w temperaturze 300 K. Jego ciśnienie bezwzględne wynosi 103 925 Pa. Oblicz liczbę moli, przyjmując R = 8,314 J/(mol·K).
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanie
W tym zadaniu
Wskazówka
Przed podstawieniem zamień dm³ na m³. Jeden litr to 0,001 m³.
Rozwiązanie
Objętość wynosi V = 12,0 dm³ = 0,0120 m³. Z równania pV = nRT wyznaczamy n = pV/(RT).
n=\frac{103925\cdot0{,}0120}{8{,}314\cdot300}=0{,}500\ \mathrm{mol}.
Odpowiedź: 0,500 mola.
Iloczyn pV wynosi 1247,1 J, a RT wynosi 2494,2 J/mol; iloraz rzeczywiście ma jednostkę mola. Użycie 12 zamiast 0,012 zawyżyłoby wynik tysiąckrotnie. Liczba moli nie jest liczbą pojedynczych cząsteczek — do tego drugiego obliczenia potrzebna byłaby jeszcze stała Avogadra.
Powiązana teoria
Gaz doskonały. Ciśnienie, objętość i temperatura
Dalsza lektura
Najpierw spróbuj samodzielnie. Zapisz dane, wybierz prawa fizyczne i sprawdź jednostki. Przejdź do zadań ze sprawdzaniem odpowiedzi »
← Wróć do działu: Zadania Do góry ↑
Komentarze (0)
Nie ma jeszcze opublikowanych komentarzy. Rozpocznij rozmowę o tym materiale.
RSS komentarzy · Powiadomienia e-mail
Dodaj komentarz
Możesz komentować jako gość lub zalogować się, aby użyć danych konta. Utwórz konto